AOA体育登录
 
首页 AOA体育登录 AOA体育登录app AOA体育登录注册 联系我们
化学动力学导图笔记
发布时间:2022-10-01 03:43:53 来源:AOA体育登录 作者:AOA体育登录注册

  专为考研化学动力学制作,内容有化学反应速率的表示法、化学反应的速率方程、具有简单级数的反应等,黄色背景标记为重点计算题公式,希望能帮助大家快速梳理知识点!

  在基元反应中,实际参加反应的分子数目称为反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双分子反应和三分子反应,四分子反应目前尚未发现

  反应分子数属于微观范畴,通常与反应的级数一致,但有时单分子反应也可能表现为二级反应

  反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零,有的反应无法用简单的数字来表示级数

  速率方程的微分式和积分式与同级的简单反应的速率方程相似,只是速率常数为各个平行反应速率常数的和

  用改变温度的办法,可以改变产物的相对含量。活化能高的反应,速率系数随温度的变化率也大

  对任一对峙反应,平衡时其基元反应的正向反应速率与逆向逆反应速率必须相等。这一原理称为精细平衡原理

  对于化学反应,微观可逆性可以表述为: 基元反应的逆过程必然也是基元反应,而且逆过程就按原来的路程返回

  (a) 反应速率随温度的升高而逐渐加快,它们之间呈指数关系,这类反应最为常见

  (b) 开始时温度影响不大,到达一定极限时,反应以爆炸的形式极快的进行

  (c) 在温度不太高时,速率随温度的升高而加快,到达一定的温度,速率反而下降。如多相催化反应和酶催化反应

  (d) 速率在随温度升到某一高度时下降,再升高温度,速率又迅速增加,可能发生了副反应

  (e) 温度升高,速率反而下降。这种类型很少,如一氧化氮氧化成二氧化氮

  (f) 是反常的,温度升高,反应速率反而下降,如一氧化氮氧化成二氧化氮就属于这一类型

  Tolman 用统计平均的概念对基元反应的活化能下了一个定义: 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值,称为活化能

  假定反应进行一段时间后,系统基本上处于稳态,各中间产物的浓度可认为不随时间而变化

  随着温度的升高,活性物质与反应分子碰撞次数增加,使支链迅速增加,就引发支链爆炸,这处于 ab 和 bc 之间

  压力进一步上升,粒子浓度很高,有可能发生三分子碰撞而使活性物质销毁,也不发生爆炸,bc 称为爆炸上限

  4. 用顺磁共振(EPR)、核磁共振(NMR)和质谱等手段测定中间产物的化学组成

  6. 从反应历程用稳态近似、平衡假设等近似方法推导动力学方程,是否与实验测定的一致

  8. 如果(6),(7)的结果与实验一致,则所拟的反应历程基本准确,如果不一致则应作相应的修正

上一篇:中科院合肥物质科学研究院研发一种“纳米胶囊”提供化学动力学疗下一篇:诺贝尔化学奖揭晓!
XML地图|版权所有:AOA体育登录    辽ICP备68478861号-1|网站地图  Copy Right INDUSTRY CO.LTD
地址:河南省洛阳市中州西路173号  建议使用:1024*768分辨率,16位以上颜色  技术支持:AOA体育登录app